Question

将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是

A. c(Na⁺) +c(H⁺) =c(CO₃^2-) +c(OH^-)+c(HCO₃^-)

B. c(Na⁺)>c( HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. 4c(Na⁺) =3c(CO₃^2-) +3c( H₂CO₃) +3c( HCO₃^-)

D. c(OH^-)-c(H⁺) =2c(H₂CO₃) +c(HCO₃^-)

Answer

B

【解析】A、根据电荷守恒，因此有c(Na＋) +c(H＋) =2c(CO32－) +c(OH－)+c(HCO3－)，故A错误；B、Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：2，CO32－和HCO3－发生水解，溶液显碱性，但水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c( HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确；C、假设Na2CO3物质的量为1mol，NaHCO3物质的量为2mol，则n(Na＋)=4mol，根据物料守恒，则有n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=3mol，因为是同一溶液，体积相同，则有 3c(Na＋) =4c(CO32－) +4c( H2CO3) +4c( HCO3－)，故C错误；D、根据物料守恒和电荷守恒，得出c(OH－)－c(H＋)=[c(HCO3－)＋4c(H2CO3)－2c(CO32－)]/3，故D错误。