Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B.向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₃^2－)

C.0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D.0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A错误；

B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)+c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)+c(NH4＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)；根据物料守恒可知，c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)，将此式代入上式可得c(NH4＋)+ c(H2SO3)＝c(SO32－)，则c(SO32－) ＞c(NH4＋)，因此，c(Na＋) ＞c(SO32－) ＞c(NH4＋)，B错误；

C、根据物料守恒可知，Na2SO3溶液中存在c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]。向Na2SO3溶液通入SO2后发生Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，pH＝7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，溶液中的硫元素增多了，原有的物料守恒被破坏了，故c(Na＋)＜2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，C错误；

D、CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl，溶液pH＝7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解的程度相同，因此有c(Na＋) ＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。

答案选D。