某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )
A.pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C.常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0
D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B.pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)
C.pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)
C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)
将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是
A. c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)
B. c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C. 4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)
D. c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HBrO(性质与HClO相仿) | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.75×10－5 | Ka＝2.3×10－9 | Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－13 |
下列说法正确的是( )
A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B.等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa
D.Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
下列浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
B.1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C.0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
