Question

室温下，用0.1mol·L^－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H^＋)始终增大

B.滴定至P点时，溶液中：c(B^＋)＞c(Cl^－)＞c(BOH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.pH＝7时，三种溶液中c(A^＋)＝c(B^＋)＝c(D^＋)

D.当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H^＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH^－)

Answer

C

【解析】

A、根据图像，加入盐酸50 mL时，达到滴定终点，则三种碱液的浓度均为0.1 mol·L－1，由图中起点坐标可知三种碱均为弱碱，碱性强弱大小关系为AOH＜BOH＜DOH。从反应开始至恰好完全反应，不断生成可水解的盐，促进水的电离，故水电离出的c(H＋)始终增大，故A正确；

B、滴定至P点时，溶质为BOH和BCl，且二者物质的量之比为1∶1，溶液呈碱性，说明BOH的电离程度大于B＋的水解程度，故溶液中存在：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正确；

C、pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知，c(A＋)、c(B＋)、c(D＋)分别与相应溶液中c(Cl－)相等，由图可知，pH＝7时，c(Cl－)大小关系为A＜B＜D，则c(A＋)＜c(B＋)＜c(D＋)，故C错误；

D、当盐酸体积为50 mL时，三种溶液的溶质分别为ACl、BCl、DCl，将三种溶液混合后根据质子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，故D正确；

故选C。