Question

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H₂SO₄视为二元强酸）。下列说法错误的是（   ）

A.a点时溶液的pH＜1

B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)

C.de段上的点均满足关系式：c(NH₄⁺)＋c(Na^＋)>2c(SO₄^2－)

D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

Answer

D

【解析】

A．0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH＜1，故A正确；

B．c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故B正确；

C．de段上的点氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)，故C正确；

D．b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D错误；

故选D。