亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）
A.a点时溶液的pH＜1
B.c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)
C.de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的
图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是
A. A点溶液的pH<11
B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大
B.滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)
D.当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)
某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )
A.pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol
B.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C.常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0
D.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B.pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)
C.pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)
