Question

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-）=_________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M⁺）+c(MOH）__________2c(A^-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH^-）=________mol·L^-1。

Answer

强 0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1 ＜ M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1 c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋） ＝ 0.005

【解析】

（1）由图像知，0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，c(HA）＝c(H＋）＝0.01 mol·L－1，即HA完全电离，即为强酸，故答案为强，0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1，pH为2，说明HA完全电离。

（2）根据图像，pH＝7时，MOH过量，即MA溶液的pH＜7，为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋，此时由水电离出的c(OH－）水＝c(H＋）＝1×10－amol·L－1。

（3）K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH电离使pH＞7，故c(M＋）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H＋）。

（4）根据物料守恒，K点时，c(M＋ ）+c(MOH）＝2c(A－），pH＝10时，c(H＋）＝10－10mol·L－1，c(OH－）＝10－4mol·L－1，则溶液中的c(M＋）＝(0.005+10－4）mol·L－1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(A－）＝c(M＋）＋c(MOH），根据电荷守恒得：c(A－）+c(OH－）＝c(M＋）+c(H＋），两式联立消除c(A－）得，c(MOH）+c(OH－）＝c(M＋）+2c(H＋）－c(OH－）＝(0.005+10－4）mol·L－1+2×10－10mol·L－1－10－4mol·L－1＝(0.005+2×10－10)mol·L－1。