Question

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A.用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3

B.H、F点对应溶液中都存在：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-)

C.G 点对应溶液中：c(Na⁺) >c(Cl^-) >c(ClO^-)>c(OH^-) >c(H⁺)

D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

Answer

C

【解析】

氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH逐渐增大，所以H、F点对应溶液的酸碱性不同；G 点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠；H点对应溶液呈碱性。

氯水具有漂白性，不能用PH试纸测pH，故A错误；根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-)+ c(OH-)，随加入氢氧化钠的体积的增大，溶液pH逐渐增大， H、F点对应溶液的酸碱性不同，F点溶液显中性、H点溶液显碱性，根据电荷守恒可知，H、F点对应溶液中不可能都存在c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)，故B错误；G 点对应溶液水电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解，溶液呈碱性，所以c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)，故C正确；H点对应溶液呈碱性，加水稀释pH减小，故D错误。