Question

二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

和发生反应I：

已知：

则反应I的____________ 用含、、的代数式表示。

保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应I。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图a所示。当时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填标号。

A 过量的起稀释作用

B 过量的与发生副反应生成

C 平衡向逆反应方向移动

时，在恒容密闭容器中通入，发生反应II： ，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图b所示。

时，的转化率为____________ 保留2位有效数字；反应速率满足，____________ ；时____________ 。

达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数__________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____________，其理由是____________。

Answer

× × 增大反应物的压强 增大压强，化学反应速率加快

【解析】

（1）①己知：Ⅰ．CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1

Ⅱ．

Ⅲ．

盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ-2×Ⅲ得到

②当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低的原因可能是氧气和氢气发生了反应；

（2）①t=400 s时，CH3OCH3分压P（CH3OCH3）=35.0KPa，测得容器内初始压强为41.6 kPa，转化率=×100%=×100%，反应速率满足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=，400 s时P（CH3OCH3）=）=35.0KPa，v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3）；

②达到平衡时，测得体系的总压强P总=121.6 kPa，结合三行计算得到物质的量，则该反应的平衡常数Kp=；

③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，可以增大反应物的压强或增大反应物的浓度等。

已知：

盖斯定律计算得到，

故答案为：；

图象分析，当时，的体积百分含量快速降低的原因可能是：过量的与发生副反应生成，故选B；

 s时，分压，测得容器内初始压强为 kPa，转化率，反应速率满足，线是一条直线，则，，400 s时，

故答案为：；；；

达到平衡时，测得体系的总压强，因为消耗1体积的气体，生成3体积的气体，则增加的气体的体积为反应生成的两体积的气体，则平衡时，，则平衡时，平衡常数，

故答案为：；

该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可以增大反应物的压强或增大反应物的浓度，提高反应物压强，化学反应速率加快，

故答案为：增大反应物的压强；增大压强，化学反应速率加快。