Question

为了实现“将全球温度上升幅度控制在以内”的目标，科学家正在研究温室气体的转化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。发生光合作用时，与反应生成和的化学方程式为________。

在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右。

该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜，难溶物。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________。

有科学家提出可利用来吸收，已知：

则________。

往2L恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示图中c点的转化率为，即转化了。

催化剂效果最佳的是________填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”。

点正________填“”“”或“”逆。

若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是________。

点时该反应的平衡常数________。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。电极b表面的电极反应式为________。

Answer

xH2O+xCO2(CH2O)x+xO2 催化剂Ⅰ 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 或

【解析】

（1）CO2与H2O反应生成（CH2O）x和O2，据此写出反应的化学方程式；

（2）①根据乙酸反应速率最大、催化活性最高选择；

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，配平书写离子方程式；

（3）①C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4KJ•mol-1

②3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=+18.7KJ•mol-1

盖斯定律计算②×2-①得到6FeO（s）+CO2（g）⇌2Fe3O4（s）+C（s）反应的热化学方程式；

（4）①使用不同的催化剂，催化效果不一定，CO的转化率不一样，根据图象分析；

②温度升高，仍能继续反应，说明该温度时反应尚未达到化学平衡，反应仍能向右进行；

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高，根据图象，温度升高，从a到c过程中CO2转化率降低，温度升高，说明温度升高不利于反应正向进行；

④c点的转化率为66.67%，即转化了，起始时往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，根据方程式计算化学平衡常数K；

(5)由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

发生光合作用时，与在叶绿素和酶的作用下反应生成和，其反应的化学方程式为，故答案为：；

由图可以看出时，乙酸的生成速率最大，催化剂的催化效率最高，则该反应的最佳温度应控制在左右，故答案为：；

将溶解在稀硝酸中生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，其离子方程式为，故答案为：；

， ，则由可得反应

 ， ，故答案为：；

由图可以看出，温度相同时，相同时间内使用催化剂Ⅰ的转化率最大，催化剂效果最佳的是催化剂Ⅰ，故答案为：催化剂Ⅰ；

由图可以看出，反应从正反应开始，b点还未达到化学平衡状态，正逆，故答案为：；

若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高，是因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；

点时，         

起始：                           0                   0

转化：                     

平衡：                           

c点时该反应的平衡常数，故答案为：或；

该装置中，根据流向知，a是负极，b是正极，正极得电子发生还原反应，反应式为；

故答案为：。