常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烃基或氢)
Ⅱ.醛与二元醇
如：乙二醇
可生成环状缩醛：RCHO+HOCH2CH2OH
+H2O
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是 ______
⑵下列关于B的说法正确的是 ______
a.分子式为C9H8O b.所有原子均可在同一平面上
c.最多可以与5molH2发生反应 d.可以使溴水褪色
⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构简式是 ______
⑷G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有 ______ 种不包括立体异构
⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①∼③合成。
a.②的反应类型是 ______
b.③的化学方程式是 ______
⑹PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 ______
⑺碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 ______
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
物质核磁共振氢谱共有 ______ 个峰，
的反应类型是 ______ ；E中含有的官能团名称是 ______ ；
已知X的分子式为
，写出
的化学方程式： ______ ；
是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称
系统命名
是 ______ ；
下列有关化合物C、D的说法正确的是 ______ ；
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②
和D含有的官能团完全相同 ③和D互为同分异构体 ④和D均能使溴水褪色
的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： ______ ；
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与
反应放出气体，则F的同分异构体共有 ______ 种．
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素
是一种非常重要的高效氮肥，工业上以
、
为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：
第二步：
写出工业上以、为原料合成尿素和
的热化学方程式：_________。
一定温度下，向
恒容密闭容器中通入
和
，发生反应
。若反应进行到
时达到平衡，测得的体积分数为
，则前内平均反应速率
________，该温度下反应的化学平衡常数
________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收
。
为了提高吸收效率，常用
作为催化剂。催化过程如图1所示。
过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，
溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液
，则
________。
用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的
氧化为
，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。
苯乙烯是一种重要的化工原料。
工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
已知部分化学键的键能如下：
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
则
+H2（g）的
________
。
实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂
水蒸气不参加反应
。在一定压强、
的条件下，乙苯的平衡转化率随着
的增大而________填“增大”“减小”或“不变”。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是____________用化学方程式表示。
苯乙烯可由乙苯和
催化脱氢制得。其反应历程如下：
乙苯平衡转化率与
的关系如图所示，当
时，乙苯平衡转化率随着增大而增大，其原因是__________，当
时，乙苯平衡转化率随着增大反而减小，其原因是____________。
研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ________。若该电池消耗标准状况下
的
，则外电路中理论上转移电子的物质的量为________。
乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________填字母。
A 
气体压强不再变化
C 气体的密度不再变化 D 的体积分数不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷，在不同条件下发生反应
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________
填“
”、“
”或“
”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是________。
A 加压升温 加压降温
C 减压降温 
减压升温
E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________用含有
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数。
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
