过氧化钙
难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石
主要杂质是氧化铁
等为原料制取过氧化钙的流程。
请回答下列问题：
操作
应包括下列操作中的________。填序号
A 溶解 
过滤 
蒸馏 
分液 
蒸发结晶
用氨水调节pH至
的目的是________。
若测得滤液C中
，则
________填“是”或“不”沉淀完全。
已知
时即可视为沉淀完全；
若在滤液C中，加入
使溶液呈酸性以得到副产物
，则酸化后溶液中
____________
填“
”、“
”、“
”、“
”或“
”。
操作
是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至
，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。
已知大理石含
的质量分数为a，
大理石可以制得
，请计算：转化为
过程中，Ca原子的利用率________。
碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣
主要成分为
，还含有少量MgO、
及FeO等杂质
制备
的工艺流程如下：
步骤I“浸取”时，为提高浸取速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施是________任写一条。
步骤Ⅱ加
粉末的作用是________。
步骤Ⅳ加入
发生反应的离子方程式为________；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为________。已知
开始沉淀的pH为
，沉淀完全的pH为
；
开始沉淀的pH为
，沉淀完全的pH为
，pH大于
时沉淀开始溶解。
步骤Ⅶ“过滤”时得到的滤渣的主要成分是________填化学式。
步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是________。
某工厂用at锂辉矿烧渣含
制得
，制得碳酸锂的纯度为________。
可用作锂离子电池的电解质，可用
氟硼酸与在水溶液中制取，该反应的化学方程式为________。
Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石
，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：
钇
的常见化合价为
价；
铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
、
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2:1 | 3:1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
试剂A可以是_________
填序号
。
A NaOH溶液 
氨水 
用氨水调节
时，a的取值范围是_____________。
计算常温下
的平衡常数
____________。常温下
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。
从
溶液中得到固体的操作是_______。
钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣
主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，
、
、
等
制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，
除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。
“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。
写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。
