Question

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发牛了巨大变化。

古代中国四大发明之一的指南针是由大然磁石制成的，其主要成分是______填字母序号。

                     

硫酸渣的主要化学成分为：约，约，约，MgO约用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的上艺流程如下 部分操作和条件略：

回答下列问题：

在步骤i中产生的有毒气体可能有______。

在步骤ii操作中，要除去的离子之一为若常温时，此时理论上将沉淀完全，则溶液的pH为______。

步骤iv中，生成的离子方程式是______。

氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式______。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：______。

古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是______。

如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有，请解释检测的原理：______。

Answer

、等 ，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀 碱性条件下，与结合生成、被空气中氧化生成、与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色

【解析】

（1）天然磁石成分为四氧化三铁；

（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液加入碳酸氢铵将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁；

（3）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解；

（4）①铁离子与[Fe（CN）6]4-反应生成Fe4[Fe（CN）6]3沉淀；

②若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁；

故答案为：c；

由分析可知，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、等；

故答案为：CO、等；

常温时，此时理论上将沉淀完全，，则，；

故答案为：5；

生成的离子方程式是：；

故答案为：；

因为会水解产生较多的：，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀；

故答案为：；，加入CuO与反应生成和，降低了浓度，使得水解平衡正向移动，生成沉淀；

复分解反应ii的离子方程式为：；

故答案为：；

基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中，碱性条件下，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色；

故答案为：碱性条件下，与结合生成；被空气中氧化生成；与反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。