Question

铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为

回答下列问题：

工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号；

A 溶液       浓         酸性溶液      溶液

上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。

已知摩尔质量为

Answer

会氧化生成氯气，造成污染 蒸发结晶 趁热过滤

【解析】

根据流程：铬铁矿主要成分为，含有、等杂质用过量的硫酸酸浸，不溶，过滤，固体A为，溶液A为含有、、的酸性溶液，加入过量过氧化氢氧化为，调节pH除去，溶液C含有、，加入过量，NaOH，在碱性条件下，能将转化为，沉淀，滤液D含有，加入硫酸酸化得到含有的和的溶液，蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥得到，以此解答此题。

根据上述分析可知：

利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：；

故答案为：；

是一种强氧化剂，会氧化生成氯气，造成污染，故酸化滤液D时，不选用盐酸；

故答案为：会氧化生成氯气，造成污染；

由图2可知的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠；

故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；

的化学性质与相似，如果氢氧化钠过量会溶解，发生离子方程式为：；

故答案为：；

可以代替上述流程中溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；

A.溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原离子，但又引入新的杂质离子铁离子，故A不符合；

B.浓 具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原，故B不符合；

C.酸性 是强氧化剂不能还原，故C不符合；

D.溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原，故D符合；

故答案为：D；

每消耗转移，，，依据氧化还原反应电子守恒配平书写，，，得到的氧化还原反应的离子方程式为；

故答案为：；

根据中，Cr：：：5；故有，故质量为；

故答案为：。