Question

某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠，有关反应原理：放热反应

实验一、制备晶体

选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
 

已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：

温度
品体成分			分解生成，NaCl

⑴装置连接顺序：______

⑵C装置的作用是______D装置作用是______

⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______

⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______

⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______

实验二、测定产品纯度

⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为(已知：)

该产品纯度为______(只要求列出计算式)

若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)

Answer

防倒吸 吸收尾气 易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的 偏高

【解析】

⑴A装置为的发生装置，E装置用于制备，B装置用于制备，C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据放热反应可知，B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中。

⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气，防止大气污染。

⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的。

⑷与发生氧化还原反应生成，Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为，结合电子守恒配平该反应的离子方程式。

⑸根据表中数据可知，温度低于时生成，大于时分解生成，NaCl。

⑹①根据反应、可得关系式，建立关系式，列出式子计算。

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据计算结果分析可得。

⑴A装置为的发生装置，E装置用于制备，B装置用于制备，C装置作安全瓶，D装置用于吸收等尾气，依据放热反应可知，B中反应为放热反应，冷却后D中溶液易倒吸于B中，故C在B和D之间，所以装置连接顺序为：；故答案为：。

⑵D装置为安全瓶，防止倒吸；D装置用于吸收等尾气，防止大气污染；故答案为：防倒吸；吸收尾气。

⑶A装置为的发生装置，由于易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的，所以A装置中选择浓硫酸；故答案为：易溶于水，使用稀硫酸不利于的逸出，而的硫酸不能提供足量的。

⑷与发生氧化还原反应生成，Cl元素被还原，则S元素被氧化，氧化产物为，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：；故答案为：。

⑸根据表中数据可知，温度低于时生成，大于时分解生成，NaCl，温度为时得到，所以蒸发结晶时控制温度为；故答案为：。

⑹①根据反应、可得关系式，设样品中的物质的量x，取待测液中含有的物质的量，

则：，

样品中的质量分数为：；故答案为：。

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，根据：可知，测定结果偏高；故答案为：偏高。