Question

乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。

I. 制备：装置如下图所示：

⑴B的名称是________________。

⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。

②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入溶液。关闭活塞______(填或，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。

C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

⑷若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于，其原因可能是_________________________。

⑸经查阅文献后，改用 标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________以质量分数表示，乳酸亚铁式量为。

Answer

蒸馏烧瓶或具支烧瓶 防止与乳酸反应产生的被氧化 过滤 洗涤 乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 。

【解析】

⑴由仪器B的结构特征，可知B名称。

⑵先反应生成氢气，排除装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，C装置中和发生反应。

⑶离子易被氧化为离子，加入Fe粉，防止离子被氧化，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑷乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化。

⑸先算出平均值，再根据方程式进行计算。

⑴由仪器B的结构特征，可知B为蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)；故答案为：蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)。

⑵关闭活塞，打开活塞，加入足量盐酸后，关闭活塞，反应一段时间后关闭活塞，打开活塞，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，C装置中和发生反应：，反应离子方程式为：；故答案为：；；；；。

⑶离子易被氧化为离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止离子被氧化，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：防止与乳酸反应产生的 被氧化；过滤；洗涤。

⑷乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于；故答案为：乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化。

⑸三次消耗 标准溶液体积分别为、、，第二次误差较大，应舍去，则消耗标准溶液体积的平均值为，由：，可知溶液中，故250mL含有，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为；故答案为： 。