Question

亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

 

⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。

⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

 

⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。

①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。

A. 溶液  B. 溶液  C. 红色石蕊试纸  D. 蓝色石蕊试纸

已知下列物质在常温下的如图：

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。

A.      B.          C.         D.

消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。

Answer

A(或B) 或 排干净三颈烧瓶中的空气 BC D 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化

【解析】

⑴实验室制备氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，满足固、液加热制备气体的条件，因此A装置符合；或用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气。

⑵氯气中含有氯化氢和水蒸气，要通过饱和食盐水装置，吸收氯化氢，通过浓硫酸装置，吸收水蒸气，得到干燥的氯气，用向上排空气法收集，尾气用碱石灰吸收。

⑶通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质。

⑷与反应生成和HCl，得到化学反应方程式。

①证明是弱酸可利用其对应强碱盐溶液呈碱性来进行。

②氯离子沉淀完全时，可知，需要的浓度最大，且的颜色易于观察到，以溶液为指示剂，根据进行计算。

⑴实验室制备氯气可用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，满足固、液加热制备气体的条件，因此A装置符合；或用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，符合固、液不加热反应制备气体的条件，因此B装置符合，反应的离子方程式：或者；故答案为：A(或者B)或者。

⑵氯气中含有氯化氢和水蒸气，要通过饱和食盐水装置，吸收氯化氢，通过浓硫酸装置，吸收水蒸气，得到干燥的氯气，用向上排空气法收集，尾气用碱石灰吸收；所以装置的连接顺序为；故答案为：。

⑶通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质；故答案为：排干净三颈烧瓶中的空气。

⑷与反应生成和HCl，化学反应方程式为；故答案为：。

①证明是弱酸可利用其对应强碱盐溶液呈碱性来进行：用玻璃棒蘸取溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明是弱酸，故需选择B. 溶液C. 红色石蕊试纸试剂开展实验；故答案为：BC。

②氯离子沉淀完全时，可知，需要的浓度最大，且的颜色易于观察到，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；由，可知，ClNO与水反应后生成盐酸，先与溶液中反应生成氯化银沉淀，然后与溶液中指示剂反应生成砖红色沉淀，这时表示达到滴定终点，氯离子反应完全，根据与的反应关系可知：，亚硝酰氯的质量分数为；故答案为：D；滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；。