无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力 B.非极性共价键
C.氢键 D.极性共价键
某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1
亚硝酰氯
是有机物合成中的重要试剂，其沸点为
，易水解。已知：
微溶于水，能溶于硝酸，
，某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为
________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开
，然后再打开
，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
⑷已知：ClNO水解生成
写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明
是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验
填选项
。
A. 
溶液 B. 
溶液 C. 红色石蕊试纸 D. 蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的
如图：
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体
溶于水，配制成
溶液；取出
样品溶于锥形瓶中，用
标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。
A.
B. 
C. 
D. 
消耗标准溶液的体积为
，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。
乳酸亚铁晶体
是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与
反应制得：
。
I. 制备：装置如下图所示：
⑴B的名称是________________。
⑵①清洗仪器，检查装置的气密性。
②实验操作：在A中加入盐酸，B中加入铁粉、C中加入
溶液。关闭活塞______(填
或
，下同)打开活塞______，滴入足量盐酸后，关闭活塞
，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞______、打开活塞_______。
C中发生的反应的离子方程式为_______________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在
下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
⑶加入少量铁粉的作用是___________________________________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
⑷若用
滴定法测定样品中
的量进而计算纯度时，发现结果总是大于
，其原因可能是_________________________。
⑸经查阅文献后，改用
标准溶液滴定进行测定。反应中
离子的还原产物为
。测定时，先称取
样品溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液，每次取
，用
标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：____________
以质量分数表示，乳酸亚铁式量为
。
五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3• 5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3• 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。
③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数
氯化亚铜
是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备CuCl的过程如下：
Ⅰ、检査图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、
、
、HCl，关闭K；
Ⅱ、加热至
时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；
Ⅲ、打开K，通入
，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制
Ⅳ、将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得CuCl粗品和滤液；
Ⅴ、粗品用
乙醇洗涤、烘干得CuCl。
请回答下列问题：
⑴实验室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______，为便于观察和控制产生的速率，制备的装置最好选用______
填字母
⑶①三颈瓶中生成的总反应的离子方程式为______
②步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为______
⑷步骤V中洗涤时试剂选用乙醇的原因是______
⑸
纯度测定：称取样品
置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的
溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用
硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如表所示。(已知：
，
)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数 |
|
|
|
滴定终点读数 |
|
|
|
玻璃珠的作用______
的纯度为______保留三位有效数字。
