Question

化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是

A.NH₃与BF₃都是极性分子

B.NH₃与BF₃都是平面三角形结构

C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF₃的结构

D.NH₃·BF₃中，NH₃提供空轨道，BF₃提供孤对电子

Answer

C

【解析】

BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B-F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N-H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形， NH3·BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。

A. BF3分子为非极性分子，故A错误；

B. BF3分子构型为平面三角形，故B错误；

C. 可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构，故C正确；

D. NH3⋅BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道，形成配位键，故D错误；

故答案选C。