在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是
A.
NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）
B.
CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）
C.
CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）
D.
NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）
下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是
A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si
C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱
D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性
通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是
A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体
B.H2O分子的立体构型为V形
C.该反应能自发进行，则ΔS＜0
D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化
下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是
A.英国科学家汤姆生发现了电子，并于1904年提出了带核的原子结构模型
B.氢键在维持DNA与蛋白质结构稳定等方面起着至关重要的作用
C.形成半导、超导化合物的某些元素在元素周期表中会以特定的模式排列
D.在研发新型药物时，可以通过外消旋体拆分法获取手性药物
丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是
A.该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体
B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对
C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键
D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
关于金属性质和原因的描述不正确的是
A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来
B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流
C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量
D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动
