Question

.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(1)的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态，与溶液反应的离子方程式为________________________。

④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

________________________；

________________；

洗涤；

干燥。

(2)测定生成的质量

实验步骤如下：

取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。

滴定至终点的现象是________________________。

进入装置D中的的质量为________________。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。

Answer

分液漏斗 安全瓶或防堵塞 检验有生成，进而证明具有强氧化性 加热浓缩，冷却至以上结晶 趁热过滤 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏低

【解析】

(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫， A制备二氧化硫， B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置 C用于制备，同时还生成一种酸式盐，则 C中发生反应 ， 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以 D中发生氧化还原反应生成碘，装置 D中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置 E用于吸收尾气，反应生成，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此分析解题；

(2)①淀粉遇碘变蓝，当终点时碘消耗完则蓝色消失；

②根据ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程中计量关系进行计算解答；

③根据c待V待=c标V标，则c待=进行分析；

(1)仪器 a的名称为分液漏斗，装置 B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡气压、安全瓶均可；

装置 C用于制备 ，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为；装置 D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯是否具有氧化性，

与溶液反应的离子方程式为；

装置 E用于吸收尾气，反应生成，从溶液中制得晶体的操作步骤：加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；洗涤；干燥；

(2)碘单质与淀粉变蓝色，所以滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；

，，根据，，；

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则消耗标准液体积偏小，根据c待=，测定结果偏低。