无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝...

无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

（1）写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____。

（2）c中盛有的试剂为__________，进行实验时应先点燃__（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）F中盛有碱石灰，其目的是____（选填序号）。

a．吸收HCl b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

（4）将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是___。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为___（整数值）。

（5）有同学提出将上述装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图__________。

MnO2+ 4 HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O 浓硫酸 B ab 抑制CuCl2水解 6 烧杯中盛装氢氧化钠等碱性溶液(装置如右图所示)，其他合理答案【解析】（1）B装置制取氯气，用MnO2和浓盐酸反应，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）信息制取无水氯化铜，氯化铜吸水后变成蓝绿色二水合物，制出的氯气含有水蒸气，影响氯化铜的制取，因此必须除去，因此C装置中盛放浓硫酸，装置中有空气，点燃铜时，铜容易和氧气反应生成氧化铜，因此先通一段时间的氯气，排除装置的空气；（3）氯气有毒，同时制出的氯气中含有氯化氢，为防止污染空气，必须除去，因此碱石灰的作用是a、b；（4）CuCl2中Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，通HCl的目的是抑制氯化铜的水解，假设有1mol碱式氯化铜，则碱式氯化铜的质量为(540－18.5n)g，根据铜原子守恒，则市售氯化铜的质量为4×171g，则有(540－18.5n)/4×171×100%=62.7%，解得n=6；（5）氯气用碱液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此装置图：。

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考点分析：

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.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

(1)的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态，与溶液反应的离子方程式为________________________。

④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

________________________；

________________；

洗涤；

干燥。

(2)测定生成的质量

实验步骤如下：

取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。

滴定至终点的现象是________________________。

进入装置D中的的质量为________________。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。

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某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。

实验操作和现象如下表：

实验编号

操作

现象

实验 1

按如图所示加热和混合物

试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾

稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

试管 B 中溶液变蓝

实验 2

把 A 中的混合物换为，

B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。

A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中 KSCN 溶液变红

回答下列问题：

实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。

实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。

为进一步确认黄色气体中含有，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：

方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。

方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出。

则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。

实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。