某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( )
A.
B.
C.
D.
下列关系的表述中，正确的是（ ）
A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A. z=2 B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时C的体积分数为2/7 D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L
下列离子反应方程式书写正确的是
A.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C.在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D.1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
