100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为( )
A.12 B.14 C.13 D.15
下列叙述中，正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）
A. 锌 B. 钠
C. 铜 D. 石墨
如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
