Question

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________________________________________________。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______________________________________________________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：_______________________。

Answer

100mL容量瓶 ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH 装HA溶液的试管中放出H2的速率快 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；
（3）反应速率与离子浓度成正比；
（4）强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据NaA盐溶液pH大小判断HA的酸性强弱。

(1)两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，

故答案为：100 mL的容量瓶；

(2)弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH>1，就说明HA部分电离，为弱电解质；pH试纸的使用方法是：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，

故答案为：>；取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；

(3)酸和相同金属反应时,反应速率取决于氢离子浓度,乙中氢离子浓度大于甲,所以乙中反应速率较快,装HA溶液的试管中放出H2的速率快，

故答案为：装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

(4) 判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，

故答案为：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。