物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ
C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX
对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( )
A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl
C.AgBr和AgCl D.一起沉淀
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )
A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ）
A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和①
