Question

有可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了          B．c（CO）不变了

C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）      D．c（CO₂）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

Answer

BC 吸热 1.0 减少

【解析】

(1)化学平衡的特征是正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式逐一判断；

(2)根据温度变化对化学平衡常数的影响判断该反应是吸热还是放热；

(3)根据化学平衡常数的表达式及反应方程式写出该反应的平衡常数表达式；根据二氧化碳和一氧化碳的浓度计算出平衡常数；

(4)根据影响化学平衡常数的因素进行分析；

(1)A．因反应前后气体的体积相同，容器内压强不能作为达到平衡的标志，故A错误；

B．c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C．v正(CO2)=v逆(CO)，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判断正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

故答案选BC；

(2)在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，温度升高，化学平衡常数增大，说明该反应为吸热反应；

(3)由可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式为：K=；CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则反应消耗的二氧化碳的浓度为：1.0mol/L，达到平衡时二氧化碳浓度为1.0mol/L，则该温度下的平衡常数为：K===1.0，

(4)①该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，二氧化碳的体积分数减小；