Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____________mol/L。

Answer

弱酸 大于 c(A-)=c(Na+) 大于 c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 10-5

【解析】

常温下，将浓度相同的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，则刚好生成盐，如果pH=7，HA为强酸，此时pH=9，则生成的盐水解显碱性，则此盐为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。

(1)常温下，将浓度相同的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，则刚好生成盐，此时pH=9，则生成的盐水解显碱性，则此盐为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。(2)溶液pH=7，HA为弱酸，则要求酸过量，故c（HA）>0.2mol，填大于；根据溶液呈电中性，可得c(A-)=c(Na+)；(3)0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积混合则生成的NaA和HA等量，此时溶液pH<7，酸的电离程度大于盐的水解程度，此时溶液中的离子浓度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)溶液中的c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=Kw/ c(H+)=10-5mol/L，溶液中的H+、OH-均由水电离得到，故水电离出的c(OH-)=10-5mol/L；