Question

在25 ℃时，电解含有0.02  mol CuSO₄和0.04  mol NaCl的混合溶液200  mL，当阳极产生672  mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化及氯气的溶解，判断电解后溶液的酸碱性为（　　）

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断

Answer

C

【解析】

阳极上阴离子放电产生标准状况下气体672 mL，即0.03mol气体，由于NaCl的物质的量为0.04 mol，其中的氯离子放电最多只能生成0.02mol氯气，故阳极一定还生成0.01mol氧气。

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，2H2O-4e-=O2↑+4H+，则0.04 mol Cl-失去0.04 mol e-，生成0.02molCl2；同时生成0.01molO2，又失电子0.04mol，生成H+0.04mol。阳极共失去0.08mol电子。

阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，0.02 mol Cu2+得到电子0.04mol，根据电子转移守恒可知，H+得电子0.04mol，消耗H+0.04mol。综合以上分析，最后所得溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性。

故选C。