某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料...

某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子。

回答下列问题:

(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或 “不是”)？反应⑧属于____反应。H的含N官能团的名称是______。

(2)反应⑥、⑦两步能否互换____ (填 “能”或“不能”),理由是__________。

(3)上图中反应②的化学方程式是__________。

(4)比相对分子质量大14的同系物M的同分异构体中，写出能同时满足以下条件的M(不考虑立体异构):_____________。

①苯环上的一氯代物有2种，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应。

(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不用写条件)__________。

苯甲醇不是缩聚反应肽键(或酰胺键) 不能因为还原得到的氨基会被氧化【解析】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与G的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是H的高聚物，H为，据以上分析解答。相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与G的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应是H的高聚物，H为， (1)B为，名称是苯甲醇；与Y在一定条件下反应生成阿司匹林，物质Y不是乙酸应该为乙酸酐；反应⑧为在一定条件下发生缩聚反应生成H，反应属于缩聚反应；H为，其含N官能团的名称是肽键(或酰胺键)； (2)反应⑥、⑦两步不能互换, 若互换则还原得到的氨基会被氧化； (3)反应②是苯甲醇在铜的催化下与氧气发生反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式是； (4)的同系物M比其本身相对分子质量大14，即多一个CH2，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①苯环上的一氯代物有2种则苯环上有两种化学环境下的氢，取代基应在对位，②能发生水解反应则应该含有酯基，③与FeCl3溶液能够发生显色反应则含有酚羟基。符合条件的同分异构体有、、； (5) 在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：。

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考点分析：

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某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。

（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。

（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。

（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。

（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。

（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。

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某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。

实验I：

（1）实验基本操作

①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.

②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3 mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250 mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.

③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________.

（2）实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。

①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。

A．甲学生严谨 B．乙学生严谨 C．甲、乙学生都不严谨

②写出SO2被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.

实验II：

（3）该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.

②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

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氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:____________。

(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是__________________________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}