（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤 | 预期现象和结论 | |
① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________ | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________ |
② | __________________________ | ___________________________________________ |
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
| Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O |
颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。
（1）电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是_______。
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
（3） a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。
（4） 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。
（5）12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______
大
小
，钠在自然界中以______化合游离态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______化学式，其生成物与水反应的化学方程式：______。
(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液化学式吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。漂白粉是______和______化学式的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。
(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠
二氧化硅
次氯酸
漂白粉
按下列标准进行归类填序号混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入
溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
；
第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______．
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______．
将正确答案的序号填在空白处。
(1)用经
消毒的自来水配制下列溶液：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。
(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。
(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。
(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵⑩氢气
水
合金是建造航空母舰的主体材料．
(1)航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为 ______ 
工业用铝土矿冶炼铝的化学方程式 ______ ．
②
合金焊接前用NaOH溶液处理
膜，其化学方程式为 ______ ．
(2)
也是重要的铝盐，其无水
升华
遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置在实验开始前应 ______ ，操作方法是： ______ ．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ______ 装置C中盛放 ______ ．
③装置A中发生的离子反应 ______ ．
④该装置缺少尾气处理装置，尾气处理装置用的仪器是 ______ 装碱石灰．
