Question

150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合没在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是

A.甲烷与乙烷的体积比是1∶4 B.丙炔与乙炔的体积比是1∶4

C.乙烯与丁烷的体积比是1∶4 D.乙烯与丁烯的体积比是1∶4

Answer

D

【解析】

烃在氧气中充分燃烧的方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由该方程式分析可知，温度在150℃时，当y=4时，该反应为等体积反应；当y＜4时，反应为气体体积减小的反应；当y＞4时，反应为气体体积增大的反应，在A、B、C、D四个选项中，甲烷、丙炔、乙烯分子中H原子均4，所以关键是分析乙烷、乙炔、丁烷、丁烯的反应情况，反应后容器内压强增大8%，即气体体积增大：（1+9）8%L=0.8L；

A．甲烷与乙烷体积比是1：4，乙烷的体积为0.8L，则

2C2H6+7O2→4CO2+6H2O  气体体积增大△V

 2  7   4  6         1

 0.8              0.4L，

气体体积增大了0.4L，不符合题意，故A错误；

B．乙炔分子中含有2个H，属于反应后气体体积减小的反应，故B错误；

C.2C4H10+13O2→8CO2+10H2O  气体体积增大△V

   2  13   8   10         3

 0.8L                1.2L，

气体体积增大了1.2L，不符合题意，故C错误；

D．C4H8+6O2→4CO2+4H2O  气体体积增大△V

  1   6  4   4         1

 0.8L          0.8L

反应后气体体积增大了0.8L，符合题意，故D正确；

故选D。