Question

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ g·cm^－^3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。

A．立即补加    B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

A 圆底烧瓶   B 温度计   C 吸滤瓶   D 球形冷凝管   E 接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

A．41%    B．50%    C．61%    D．70%

Answer

直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥(或除水除醇) CD C

【解析】

（1）装置b是冷凝器；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以2分子脱水成醚；

（4）根据分液漏斗的使用方法回答；

（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

（6）根据题目提供的实验装置图回答；

（7）环己烯产率=实际产量÷理论产量×100%。

（1）（1）依据装置图可知装置b是蒸馏装置中的直形冷凝管；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，忘记加瓷片应该补加，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，选B；

（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生分子间脱水反应生成二环己醚，结构简式是；

（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，起干燥作用。

（6）根据题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管，选CD。

（7）设环己烯的理论产量是xg；

100g 82g

20g xg

X=16.4g

环己烯产率=10g÷16.4×100%=61%，故选C。