下列说法中正确的是（ ）
A.摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B.标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L
C.阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D.物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”
某结晶水合物的化学式为
，其相对分子质量为
时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度
B.饱和溶液中溶质的质量分数
C.
时R的溶解度
D.饱和溶液的密度
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦
C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦
下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是
A.1 mol NH
的质量为18 g B.SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个水分子的质量约等于
g
下列说法正确的是（ ）
标准状况下，
个氧气分子所占的体积约是
所占体积为
标准状况下，1mol 
的体积为
常温常压下，28g CO与
混合气体所含的原子数为
的
溶液中
的物质的量为
标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A.
B.
C.
D.
苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa，C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。有关物质物理性质如表：
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因__。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是__。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集_℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为__。
（4）抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，__冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol⋅L-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为__%(保留4位有效数字)。
