Question

通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molBaCl₂晶体中所含分子总数为0.1N_A

B. 25℃时，pH=1的HC1溶液中含有Cl^-的数目为0.1N_A

C. 生成2.33gBaSO₄沉淀时,转移电子数目为0.02 N_A

D. 标准状况下，2.24LH₂O₂含有1.8N_A个电子

Answer

C

【解析】BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴阳离子，不存在分子，所以选项A错误。选项B中没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中的氯离子数目，选项B错误。生成2.33g（0.01mol）BaSO4沉淀时,有0.01mol的+4价S转化为+6价S，所以转移电子为0.02mol，即转移电子数目为0.02NA，选项C正确。标准状况下，过氧化氢是液态的，所以无法计算其物质的量，选项D错误。