Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（    ）

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

B.通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C.通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2mole^-时生成1mol白色沉淀

Answer

A

【解析】

A．依据反应2Cu 2++4I- =2CuI ↓+I2，SO 2 +I 2+H2O=H2SO4+2HI，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+>I2>SO2，故A正确；

B．通入SO 2 时，SO 2 与I2 反应，SO 2 +I 2+H2O=H2SO4+2HI，I2 作氧化剂，故B错误；

C．通入SO 2 后溶液逐渐变成无色，SO2 +I 2+H2O=H2SO4+2HI，体现了SO 2 的还原性，故C错误；

D．滴加KI溶液时，反应为2Cu 2++4I- =2CuI ↓+I2，转移2mole-时生成2mol白色沉淀，故D错误；

答案选A。