一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为2M
N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )
A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D.v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
反应mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD（g）达平衡后，缩小体积变为原来一半，当反应再次平衡时，A的浓度变为原平衡时的1.5倍，则下列说法正确的是（ ）
A.m+n<c+d B.B物质的转化率减小 C.平衡常数K增大 D.该平衡正向移动
在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
