Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

干法制备——2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A.高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B.干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

C.湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

Answer

B

【解析】

A. 高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A正确；

B. 反应2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数＝化合价升高数＝化合价降低数＝8mol，还有Na2O2中的氧由-1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1＝5mol，故B错误；

C. 反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故C正确；

D. K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性，能被高铁酸钾氧化。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确；

答案选B。