用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含有离子4NA
B.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA
设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
设 n
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，
克 HCl溶于水后溶液中含有 N个HCl分子
B.标准状况下，
和
混合气体含有 N个氧原子
C.
的
溶液中含有阴离子大于
N个
D.
与足量Fe反应，转移的电子数为3 N
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）
A.1.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定
将一定量的氯气通入50mL浓度为
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为
mol
B.
：
可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol，则
D.
：
：
可能为11：1：2
根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A.A B.B C.C D.D
