Question

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)^－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　)

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x＝4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)^－1

Answer

A

【解析】A. 达到平衡状态时生成1molD，同时消耗1.5molA，所以A的转化率为1.5/2.5=60%，故A错误；B. 生成C的物质的量为：0.2mol(L·s)－1×2L×5s=2mol，所以x＝4，故B正确；C. 达到平衡状态时，气体增加1mol，气体的压强与其物质的量成正比，所以容器内气体的压强与起始时压强比为(2.5+2.5+1):(2.5+2.5)=6∶5，故C正确；D. 5s内B的反应速率v(B)＝v(C)/4=0.05 mol(L·s)－1，故D正确。故选A。