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某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管...

某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的XY可能是(  )

A.X是水,Y是浓硫酸

B.X是盐酸,Y是氢氧化钠溶液

C.X是硝酸铵固体,Y是水

D.X是铝粉,Y是稀硫酸

 

C 【解析】 A.X-水,Y-浓硫酸,加入水中放热,使容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故A正确; B.X-盐酸,Y-氢氧化钠溶液,盐酸和氢氧化钠反应放热,容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故B正确; C.X-硝酸铵固体,Y-水,硝酸铵溶于水吸热,使容器内温度降低,气压减小,小于外界大气压,右边液面降低,左边液面上升。故C错误; D.X-铝粉,Y-稀硫酸,二者反应放出热量,使容器内温度升高,压强增大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故D正确; 故答案为C。
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考点分析:
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下列有关金属腐蚀的说法中正确的是

金属的腐蚀全部是氧化还原反应

金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应

因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主

无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④

 

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25 ℃时,某酸性溶液中只含NH4+ClHOH四种离子,下列说法正确的是(  )

A.可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成

B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

D.该溶液中c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

 

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2.5 mol A2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 sC的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)1,同时生成1 mol D,下列叙述中错误的是(  )

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65

D. 5 sB的反应速率v(B)0.05 mol · (L·s)1

 

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某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则(  )

A. a=2    B. a=1    C. a=3    D. 无法确定a的值

 

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在一定温度下,容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,

下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为: MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2

 

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