Question

下图是元素周期表的一部分：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。

氮族元素氢化物、、的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能有____。

A.稳定性

B.沸点

C.键能

D.分子间作用力

某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

和、及能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元未标出，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。

磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是四面体，多磷酸盐中是四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。

Answer

锑 3P 9 不是 或

【解析】

(1)图中阴影部分为VA族元素。Sb的元素名称为锑。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p；M能层有3s、3p、3d三个能级，s、p、d能级含有轨道数目分别为1、3、5；

(2)A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；

C．非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，键能越大；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；

(3)由碳原子连接的原子数目，连接4个碳原子的碳原子形成单键，连接3个碳原子的碳原子存在碳碳双键、连接2个碳原子的碳原子存在碳碳三键，均没有孤对电子；

(4)晶胞具有平移性，即从一个晶胞到另一个晶胞只需要平移，不需要转动；图中结构单元为其晶胞结构的，均摊法计算图中结构单元中CN-、Fe2+、Fe3+数目，可得晶胞中CN-、Fe2+、Fe3+数目，利用电荷守恒确定晶胞中K+数目；

(5)每个四面体结构中P原子是1个，其中2个O原子为四面体单独占有，2个O原子分别为2个四面体共用，均摊法计算四面体中O原子数目，利用P、O化合价计算电荷数，进而确定化学式。

阴影部分元素处于ⅤA族，最外层有5个电子，其外围电子排布的通式为：；Sb的元素名称为锑，P核外有3个电子层，则电子占据的最高层符号为3p，M层有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，总共有9个轨道；

氮族元素氢化物、、的某种性质随R的核电荷数的变化趋势，由图像可知，随着核电荷数的增加而增大；

A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；

B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，的相对分子质量大于，沸点较高，故B错误；

C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此键能随原子序数的增大而减小，故C正确；

D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；

故答案为AC；

根据结构模型，C原子的杂化构型可以通过周围有几个原子来判断，在框图中C原子周围的原子数有2、3、4，共3种情况，球的部分基本上所有的C原子周围有3个C原子，为杂化，在球和链相连的C原子周围有4个C原子，为杂化，链上的C周围有2个C原子，为sp杂化，有3中杂化轨道的类型；

该结构单元中， 和的个数相等为， 的个数为，故该图不是普鲁士蓝的晶胞，根据电荷守恒，该基本单元中和 所带正电荷为， 的负电荷为3，的个数为；

根据图可知，每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数是，所以P原子和O原子的个数比是，3个O原子带6个单位负电荷，磷酸盐中P的化合价为，故所形成离子为或。