铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有...

铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

6 、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键【解析】 (1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合价为+6，基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，根据Cr的电子排布解答； (2)①环己基甲醇分子中，C和O均满足八隅体，C和O均达到饱和； ②环己基甲醇的分子间存在氢键； (3)①配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数，OH-和H2O均为单齿配体，H2NCH2CH2NH2为双齿配体； ②上述配合物中，非金属元素有C、H、O、N，同周期主族元素，随着原子序数增大，电负性增大； (4)①每个晶胞中含有数目为：4；数目为：；每个晶胞的质量，晶胞的体积，再结合计算即可。为24号元素，价电子排布式为，最高正价为价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为，其原子核外有6个未成对电子；环己基甲醇中C均以单键连接，采取杂化，O原子的杂化轨道数为4，也采取杂化；环己基甲醇中含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高；中2个N原子均与形成配位键，配体有3个、1个和1个，故C的配位数为6；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性：；每个晶胞中含有数目为：4；数目为：，故化学式为；每个晶胞的质量，晶胞的体积，故晶胞的密度。

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考点分析：

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