Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题...

Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

基态的价层电子排布图轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________

、P可形成一些复杂离子，如、、等。

中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________

是一种白色固体，在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

、Ni易与与互为等电子体形成配合物，中键与键个数比为________，熔点，沸点，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体

、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

熔点FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下图，的配位数为________

在氧气中加热，部分被氧化为，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为acm，密度为，则________

直线形熔体中含有可自由移动的离子和分子。【解析】基态的价层电子排布式为3d8；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子； (2)①中 N原子形成4个电子对，无孤对电子，而中N原子形成2个电子对，无孤对电子；在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体，说明存在可自由移动的阴、阳离子，结合P可形成一些复杂离子如分析；结构式为，其中CO中含有碳氧叁键； (4)①比较Fe2+和Ni2+的半径，根据晶格能分析；的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6；晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分被氧化为后变为时含有4个O原子和4x个 Fe原子，再结合计算即可。基态的价层电子排布式为3d8，因此价层电子排布的轨道表示式为；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子，因此 N的第一电离能比O大，第一电离能从小到大的顺序为；根据价层电子对互斥理论，中 N原子的杂化类型为，的杂化类型为 sp，因此的空间构型是直线形；在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体，在题干条件中可知 P可形成一些复杂离子如，因此熔体中含有可自由移动的离子和；结构式为，因此中键的个数为个加上碳氧三键中的5个共10个，键个数为碳氧三键中10个，因此中键与键个数比为；熔沸点低，属于分子晶体；的半径大于的半径，FeO的晶格能小，则熔点；的晶体结构类型与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断FeO晶胞中的配位数为6；晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分被氧化为后变为时含有4个O原子和4x个 Fe原子，根据题目提供数据可得列出晶胞密度是方程式为，解得。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

查看答案

化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

查看答案

氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。