下列有关物质性质的应用正确的是
A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是
A.最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁
B.甲的一种单质是自然界最硬的物质
C.戊元素位于第4周期第VIII族
D.乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应
下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。
C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂
化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B.二氧化硫可以漂白纸浆
C.硅酸可以用于刻蚀玻璃
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )
A.Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH B.Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
C.S－SO3－H2SO4－MgSO4 D.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
