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下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：C...

下列顺序不正确的是

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

 

C 【解析】 A、根据同主族元素性质递变规律：同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，正确； B、根据微粒半径大小比较原则可知，Cl－核外三个电子层，Na+、 Mg2+、 Al3+核外两个电子层则Cl－半径最大，Na+、 Mg2+、 Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Cl－>Na+>Mg2+>Al3+，正确； C、HCl和NaHCO3是强电解质，全部电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，错误； D、分散质粒子的直径：溶液小于1 nm 、胶体1 nm～100 nm、浊液大于100 nm，正确。 答案选C。  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A.实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

 

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设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.lmol 熔融时电离的离子总数为

B.1mol 和1mol 形成的混合溶液中的数目小于

C.23g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为

D.2L 的醋酸与足量的锌反应产生的分子数为

 

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常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c( HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水电离出来的c(OH -)：B点>D点

 

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下列说法正确的是

A.CO、NO、  都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子为阿伏加德罗常数

C.的溶液中，、、、不能大量共存

D.铁溶于稀，溶液变黄，发生离子反应为

 

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下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

C.常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸

D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和溶液

 

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