Question

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

	CaSO4	CaCO3	MgCO3	Mg（OH）2	CuS	BaSO4	H2S	H2CO3
Ksp或Ka	9.1×10^﹣^6	2.8×10^﹣^9	6.8×10^﹣^6	1.8×10^﹣^11	6.3×10^﹣^36	1.1×10^﹣^10	K1=1.3×10^﹣^7 K2=7.1×10^﹣^15	K1=4.4×10^﹣^7 K2=4.7×10^﹣^11

则下列说法不正确的是

A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄

B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^﹣+Cu²⁺=CuS↓+H⁺

C.除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D.在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^﹣+2Ca²⁺+4OH^﹣=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer

C

【解析】

A．根据电离平衡常数，弱酸的酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，则酸根离子水解程度为S2-＞CO32-＞HS-，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHS的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS，且都呈碱性，NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性，NaHSO4为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4，故A正确；

B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以离子方程式为HS-+Cu2+=CuS↓+H+，故B正确；

C．除去锅炉中的水垢时，通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙，故C错误；

D．Mg(HCO3)2溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg(OH)2、CaCO3、H2O，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选C。

【点晴】

本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答。本题中易错选项是A，要学会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，B选项是弱酸制强酸的特例，是因为CuS难溶于水和硫酸，不能用强酸制弱酸的原理解释，也是本题的易错点。