K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O；
下列有关叙述正确的是（ ）
A.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A. 
B. Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
B、N、Co均为新型材料的重要组成元素，请回答下列问题：
⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－
①1 mol该离子中含有δ键的数目为________。
②与CNO－互为等电子体的分子为________(填化学式，任写一种)。
③相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________。
⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等．是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③BF4－的空间立体构型为________，其中硼原子的杂化轨道类型为________。
④BN晶体有多种结构，其中六方相氮化硼
如图甲
是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______，而立方氮化硼具有金刚石型结构，其晶胞如图乙所示，若晶胞参数为a pm，晶胞密度为d g∙cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1。
氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
⑴基态砷原子中能量最高的能级为________，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是________。
A.
B.
C.
D.
⑵肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②N2H4中氮原子的杂化轨道类型为________，H2O的分子构型为________。
③NH3、H2O两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是________________________________________，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是______________________________________________________________。
⑶有“半导体贵族”之称砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有________。
A. 离子键 B. 极性键 C. 配位键 D. 
键
⑷由氮、铂(Pt)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式________，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为________ g∙cm-3。
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。
(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。
