Question

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。

（2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH₃。

（3）N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

（5）As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe³⁺的配位数为______。

Answer

[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 > 七(或“7”) 哑铃形（或纺锤形） 氢键、配位键 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 配位键 6

【解析】

(1)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；

(2)NH3分子间存在氢键；

(3)原子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态；基态N原子中，能量能级为2p能级；

(4)由图可知，虚线表示铜离子与O形成配位键及O与H形成氢键；

(5)组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；

(6)配合物中存在配位键，根据形成的配位键和σ键数目判断配位数。

(1)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)NH3分子间存在氢键，则NH3的沸点高于AsH3，故答案为＞；

(3)原子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态，N原子含有7个电子，其电子有7种运动状态；基态N原子中，能量最高的电子是2p能级上电子，p轨道是哑铃形，故答案为7；哑铃形；

(4)通过图像知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为氢键、配位键；     

(5)组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高；  

(6)Fe3+为中心离子，N含有一对孤电子对，Fe3+含有空轨道，可形成配位键，根据配合物结构，中心离子配位数为6，故答案为配位键；6。