用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是( ...

用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.碘化钾淀粉溶液 D.澄清石灰水

B 【解析】 A、SO2与BaCl2溶液不反应； B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去； C、KI溶液都不发生反应； D、Ca(OH)2的溶解度很低，则滤纸上的Ca(OH)2会更少，尽管会生成白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显；故选B。

考点分析：

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每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.无法判断

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在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A.K＋　Cu2＋　　 B.　Na＋　Cl－　

C.Al3＋　Cl－　　Mg2＋ D.H＋　Ba2＋　　

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已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)

（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出D→E反应的化学方程式_______________________________。

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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

（5）As 的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe3+的配位数为______。

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具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：ⅰRCH2Br RCH=CHR＇；ⅱRCH=CHR＇ ⅲRCH=CHR＇

属于芳香烃，其名称是__________。

的结构简式是_______。

由C生成D的化学方程式是_____________。

由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______。

试剂b是______。

下列说法正确的是________选填字母序号．

存在顺反异构体试剂a可以是

最多可以与发生加成反应由F生成G的反应类型是加成反应

以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线____用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

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